1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na+



，
故答案为：Na+



；
（4）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z加热

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质F的化学式：______．
（2）物质B的电子式：______．
（3）写出C→E的化学方程式：______．
（4）写出G→E的离子方程式：______．

参考答案：C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，则B为N2，E为NO，G为HNO3，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，A为可与过氧化钠反应的气体，应为CO2，
（1）由以上分析可知F为NO2，故答案为：NO2；
（2）由以上分析可知B为N2，电子式为，故答案为：；
（3）C为NH3，在催化作用下与氧气反应可生成NO，为工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为
4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；
（4）G为HNO3，加水稀释成稀硝酸，可与铜反应生成NO，反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）A是______，C是______，H是______．（填化学式）
（2）干燥的D物质在实验室中常用作______剂．
（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：______．

参考答案：B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca（ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，
（1）由以上分析可知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，H为O2，故答案为：Cl2；Ca（ClO）2；O2；
（2）D为CaCl2，具有吸水性，可作干燥剂，故答案为：干燥；
（3）少量B与C反应④的化学方程式为CO2+H2O+Ca（ClO）2=2HClO+CaCO3↓，故答案为：CO2+H2O+Ca（ClO）2=2HClO+CaCO3↓．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  (16分)如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：A________? F________ 甲_______ 丙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B _________________________________________________________;
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式 ______________________________;

参考答案：（1）化学式Na2O2、SO2、O2、Al
（2）A与B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分）
（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）

本题解析：依据A+H2O→甲+D，A+B→甲+E，化合物A是淡黄色固体可以判断为过氧化钠，甲为氧气，D为氢氧化钠；单质乙推断为单质硫；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知B为二氧化碳，F为二氧化硫；E为碳酸钠；从甲+乙→F，F+甲→G，G+H2O→H可知，G为三氧化硫，H为硫酸；单质丙既可以和D氢氧化钠反应，也可以和酸H反应说明丙单质是铝；结合转化关系和题干问题进行解答分析判断。
本题关键是从化合物A是淡黄色固体、单质乙是黄色固体，推断出A为Na2O2，乙为S，判断甲为O2，D为NaOH，F为二氧化硫SO2，G为SO3，H为H2SO4；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以推断出B为二氧化碳CO2；E为Na2CO3；丙单质和氢氧化钠反应，也可以和硫酸反应，说明单质为铝；综合分析判断，结合反应，写出个步反应为：
A（Na2O2）+H2O→甲（O2）+D（NaOH）；A（Na2O2）+B（CO2）→甲（O2）+E（Na2CO3）；甲（O2）+乙（S）→F（SO2）→G（SO3）→H（H2SO4）；D（NaOH）+丙（Al）→丁（NaAlO2），H（H2SO4）+丙（Al）→丁（NaAlO2），；所以拍得出的物质分别为：A、Na2O2；B、CO2；D、NaOH；E、Na2CO3；F、SO2；G、SO3；H、H2SO4；甲、O2；乙、S；丙、Al；
（1）A：Na2O2?F：SO2?甲： O2 ?丙：Al
（2）A与B发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
点评：本题考查了元素化合物的推断，利用物质间的转化关系，结合物质的分类、颜色、性质和转化，逐步分析推断完成，判断出各物质对照转化关系和题干问题解答，关键是熟练掌握物质的性质应用．

本题难度：一般

5、简答题  现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物．转化关系如下：
请回答：
（1）若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒．
①该反应的化学方程式是______．
②露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是______（填字母）．
a．H2b．Cl2c．CO2
（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体．
①该反应的化学方程式是______．
②该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是______mol．

参考答案：（1）甲为黄绿色气体，应为Cl2，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒，应为氯气和氢氧化钙浊液的反应，反应生成氯化钙和次氯酸钙，
①该反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②露置于空气中的该产品，部分变质生成碳酸钙，加稀盐酸后可生成Cl2和CO2，故答案为：a；
（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体，该两种气体分别为CO2和SO2，则应为碳和浓硫酸的反应，
①反应的方程式为C+2H2SO4（浓）△.2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：C+2H2SO4（浓）△.2H2O+CO2↑+2SO2↑；
②该反应中转移1mol电子时，有0.25molC参加反应，参加反应的乙是0.5mol，故答案为：0.5．

本题解析：

本题难度：一般