1、填空题  ( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ?（2）1:2?（3）③?
（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

本题解析：由K是一种红棕色气体，可知K是NO2,L是NO。由I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I是Al，又根据4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，可推得D是Fe2O3,A，是SO2， B是SO3， C是H2SO3。I和D发生铝热反应生成Fe和Al2O3，由纵观前面的反应，可推得G是Fe，H是Al2O3。则M的溶液为Fe(NO3)3溶液,M和C反应生成NO和Fe2(SO4)3,可得F是Fe2(SO4)3，E是Fe(OH)3。因此（1）题组成单质Fe的元素就位于第四周期Ⅷ族。（2）题反应⑦Fe和Al2O3发生铝热反应，氧化剂Al2O3与还原剂Fe的物质的量之比为1:2。（3）题②是SO2和O2反应生成SO3，是化合反应但同时也是氧化还原反应，③是SO3和水反应生成H2SO3既属于化合反应又属于非氧化还原反应，⑥是分解Fe(OH)3生成Fe2O3属于分解
⑨是NO2和水的反应中不属于化合反应但属于非氧化还原反应。所以该题的答案是③。（4）题反应④的离子方程式是：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（5）题，由题意得生成物中有K2FeO4，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得该化学反应的化学反应方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
点评：本题综合了氮和硫的氧化物和水合物的相关知识，但推断过程不是很复杂，需要学生记住一些常见的化学反应，掌握氧化还原反应方程式的配平和推导。

本题难度：困难

2、简答题  现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y2?X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为______，其中含有的化学键类型有______．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象______，产生该现象的原因是______．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为______．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HC1溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2?X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）NaAl（OH）4与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O，故答案为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______．
（4）写出②的化学方程式______．
（5）写出A→J反应的化学方程式______．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为：______
②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：（1）题中H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，为推断题的突破口，依次可知C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，为AlO2-→Al（OH）3→Al2O3→Al→Fe之间的转化，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，可以推知：A为Al，C为NaAlO，E为Al（OH）3，H为Al2O3，J为Fe，M为FeS，原电池中，Al做负极被氧化，在碱性溶液中生成AlO2-，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液C为NaAlO2，根据溶液呈电中性，即c（AlO2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（Na+）-c（AlO2-）=c（OH-）-c（H+）=10-2-10-12?mol/L，故答案为：10-2-10-12?mol/L或c（OH-）-c（H+）；?
（3）金属A的氯化物为AlCl3，为共价化合物在熔融状态下不导电，故答案为：否；因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解；
（4）原电池正极生成H2，即D为H2，则G为氢化物，由G→I→K的转化可知该氢化物中存在变价非金属元素，应为N元素，故G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，反应②为工业合成氨的重要反应，反应为：4NH3+5O2?催化剂.△?4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2?催化剂.△?4NO+6H2O?
（5）反应A→J为铝热反应，反应为：Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3?故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3?
（6）①AlCl3水溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解，反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，该反应为泡沫灭火器的反应原理，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
?②含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，俗称为明矾或白矾；
根据反应计算：
Ba2++SO42-═BaSO4
? 1mol? 233g
? n? 233g
则n=1mol，根据SO42-离子的守恒可知500mLKAl（SO4）2的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol，
故浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L，故答案为：明矾或白矾；1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是(　　)

A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属

参考答案：B

本题解析：A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。
点拨：本题考查元素化合物之间的转化与物质推断。难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是（　　）
A．可能含有氯化钠
B．肯定没有稀盐酸
C．肯定含有氯化铜
D．可能含有两种酸