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1、填空题 自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：?、?、蒸发、结晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：?、?、?。
2、选择题 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
[? ]
A．蒸发
B．萃取
C．过滤
D．蒸馏
3、选择题 在进行物质分离时，往往几种分离操作联合进行。实验室若从MnO2催化KClO3分解制氧气的残渣中回收MnO2，应进行的操作是
[? ]
A．溶解、过滤、蒸发
B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶
D．溶解、结晶、干燥
4、实验题 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
| 0
| 20
| 80
| 100
|
溶解度(g/100 g H2O)
| 74.4
| 91.8
| 525.8
| 535.7
|
?
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当?时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是?。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入?_?后、?_?、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：?。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为?。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c?mol?L-1?Na2S2O3溶液滴定，消耗V?mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是：?_??
②样品中氯化铁的质量分数?_?
5、选择题 下列气体中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是( )
A．H2S
B．Cl2
C．HCl
D．CO2
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