1、填空题  （14分）
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)? △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)? △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g)? △H = －26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e— = O2↑+2H2O，则阴极反应为：____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。

2、选择题  在下列各说法中，正确的是
A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应
B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热