1、填空题  （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝               。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b             、c               。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为           。

参考答案：（1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)   ΔH=－123.8KJ·mol－1
（2）①
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)
③α＝2(1－p/p0)

本题解析：（1）根据题给信息，室温时AX3为液态，AX5为固态。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)   ΔH=－123.8KJ·mol－1；（2）①根据题给信息和图像知，开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，根据阿伏伽德罗定律则平衡时气体的总物质的量为0.30mol，利用三行式分析，设转化的AX5的物质的量为x
AX3(g) ＋ X2(g)     AX5(g)
起始量（mol）  0.20        0.20                      0
平衡量（mol） 0.20 －x    0.20 －x         x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30，解得x = 0.10
则v（AX5）=；
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。③用三行式分析：
AX3(g)  ＋    X2(g)     AX5(g)
起始量（mol）  0.20             0.20                      0
变化量（mol）  0.20α        0.20α                 0.20α
平衡量（mol） 0.20 －0.20α    0.20 －0.20α     0.20α
据题意有p0/p=0.4mol/（0.4—0.2?）mol，化简得α＝2(1－p/p0)。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。

本题难度：困难

2、选择题  下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀

参考答案：D

本题解析：A、它们都是通过共价键结合，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性F>Cl>Br>I,所以稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。B、水加热到很高的温度都难以分解，是因为在水分子内的H—O键的键能大，与氢键无关。错误。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。D、水结成冰，在物质内分子的排列由无序变为有序，在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大，体积膨胀。也正是这种作用力，增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。
考查：物质的性质与氢键的关系的知识。

本题难度：一般

3、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

参考答案：（1）＞（1分）；CO2或H2的百分含量（1分）（其它合理答案也给分）
（2）b、c （漏选、多选、错选均不得分，2分）
（3）800℃； 正； 不变； 不变（各1分）
（4）33.3%（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为
A.Fe2+
B.Mg2+
C.Cl-
D.Ba2+

参考答案：B

本题解析：分析：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答．
解答：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，
又NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，则不能共存，则M为Mg2+，
故选B．
点评：本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

5、填空题  (4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式                     。

参考答案：C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) △H＝－137.3kJ/mol

本题解析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。
考点：考查盖斯定律的应用和反应热的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是准确写出有关反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律直接列式计算即可。

本题难度：一般