1、填空题  （1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）
（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式?
（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：?
（4）假设没有Fe，生活会?
假设没有Al，生活会??
假设没有Si，生活会?

参考答案：（27分）方程式各2分，（4）问共3分
（1）①Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O?②NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
③2Al(OH)3Al2O3+3H2O?④2Al2O34Al+3 O2↑
（2）①C+O2CO2?②CO2+C2CO?③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④CaCO3CaO+CO2↑?⑤CaO+SiO2CaSiO3
（3）①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑?②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2===Si（高纯硅）+4HCl
（4）合理答案都给分。没有Fe，过原始人的生活，没有Al，过封建社会生活，没有Si，没法过信息时代的生活。

本题解析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，杂质是Fe2O3，则提纯氧化铝时必须除去氧化铁。根据氧化铝两性氧化物可知，姜铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铝溶解，生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液。向偏铝酸钠中通入CO2即生成氢氧化铝沉淀，过滤即得到氢氧化铝。氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。
（2）高炉炼铁时焦炭燃烧生成CO2，高温下碳和CO2反应又生成CO。生成的CO具有还原性，在高温下可以还原氧化铁。在高温下石灰石分解生成氧化钙和CO2，生成的氧化钙在高温下在和二氧化硅反应生成硅酸钙。
（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，在高温下和二氧化硅反应生成粗硅。粗归和氯气在高温下反应生成四氯化硅，然后利用氢气还原四氯化硅置换出单质硅。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般

2、选择题  化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．今夏，湖北地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

参考答案：A

本题解析：A项云中的水汽胶性状态比较稳定，不易产生降水，而人工增雨就是要破坏这种胶性稳定状态。在云雾厚度比较大的中低云系中播散催化剂（碘化银）可增加云中的凝结核数量，有利水汽粒子的碰并增大，形成降雨；
B项化石燃料燃烧后的汽车尾气是光化学烟雾的罪魁祸首，使用新能源是减少光化学烟雾的有效途径
C项，太阳能、风能和氢能都属于清洁型能源，不污染环境
D项，光纤的主要成分是二氧化硅
点评：此类题主要考察化学知识在生产生活中的运用，考查物质的性质、用途等。平时多加留意积累即可。难度较小

本题难度：简单

3、选择题  利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（?）
A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

参考答案：D

本题解析：金属的冶炼一般依据金属性强弱选择，活泼的金属采用电解法，不活泼的金属采用热分解，处于中间的金属，采用还原剂还原，所以ABC都是正确的，D不正确，钠属于活泼的金属，应该用电解法，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是?。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要?。
A．蒸发皿
B．坩埚
C．泥三角
D．石棉网