参考答案：(12分)
（1）160 （mol·L-1）-1（2分）； 0.04 mol·L-1·min-1（2分）；AC（2分）
（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)（2分）
（3）HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e- （2分）? H2、NaOH（2分）

本题解析：
（1）在10min时建立平衡：2SO2?+? O2??2SO3
始态0.5mol ?0.3 mol? 0mol
变化量0.4mol ?0.2mol? 0.4mol
终态0.1mol ?0.1 mol? 0.4mol
平衡常数K=；SO2的平均反应速率=0.4mol/(1L×10min)=" 0.04" mol·L-1·min-1；A．a点反应正向进行，反应物在减少，所以a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，正确；B．在10min时建立平衡，各物质的量不在改变，错误；C．d点和e点是相同的平衡状态，所以d点和e点时刻的c(O2)相同，正确； D．放热反应，温度越高，平衡逆向移动n( SO3)碱小，错误
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，，溶质应为亚硫酸氢钠。HSO- 3的电离程度大于水解程度，所以c(Na+)> c(HSO- 3)> c(H+)> c(SO2-3)> c(OH-)。
（3）HSO- 3在阳极室反应的电极反应式HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e-；阳极室氢离子放电，产物为H2、NaOH。

本题难度：困难

2、选择题  在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O22SO3?△H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀
D．该反应过程中转移了2mol电子

参考答案：D

本题解析：结合方程式，当气体的物质的量减少0．5mol时消耗氧气0．5mol，转移的电子数为2mol，达平衡时将混合气体通入BaCl2溶液中，会生成BaSO4,降低温度时，正反应速率减小程度小于逆反应速率的减小程度，A项SO3的生成速率与SO2的消耗速率的方向相同，不能确定是否平衡。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)?ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

参考答案：C

本题解析：A、升高温度正逆反应速率同时增大，错误；B、定温定容的条件下充“惰气”对化学平衡无影响，相当于什么也没做，不能据此判断a、b、c的关系，错误；C、正确；D、增加一种反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而其自身的转化率降低，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的分子式为?，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：?。
（2）C的名称?，F的结构简式为?。
（3）D分子中的官能团名称是?，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是?
?。
（4）请写出反应⑤的方程式：?。
（5）请填写反应类型：A生成F?；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是?。
A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
B．A与F的化学性质完全相同
C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

参考答案：（1） C2H4，?高锰酸钾溶液褪色?（1+1分）
（2）乙醛，?（1+2分）
（3）羧基（1分）?取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）
（4）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br?（2分）
（5）加聚（2分）?（6）AC?（2分）

本题解析：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用，因此A是乙烯。75%的B可用于医用消毒，则B是乙醇。乙烯中含有碳碳双键，能和吸收发生加成反应生成G，即G是CH2.BrCH2Br。乙烯也能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，即F是聚乙烯。乙烯和水发生加成反应即生成乙醇，乙醇中含有羟基，能发生催化氧化生成乙醛。乙醇也可以在强氧化剂的作用下直接被氧化生成乙酸，则D是乙酸，乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是? (?)
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行

参考答案：A

本题解析：A、该反应正反应方向气体的系数减小，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，容器内压强增大，平衡向右移动， A的转化率将增大，正确；B、增大氮气浓度可增加活化分子的数目，但不能增加活化分子百分数，错误；C、将A1C13溶液蒸干后灼烧，所得固体产物为Al2O3，错误；D、反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)? ΔH<O，?S < 0，?H—T?S高温时可能> 0，不能自发进行，错误。

本题难度：一般