1、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是____
(3)N的电子排布式是________。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

2、选择题  元素性质呈现周期性变化的根本原因是
[? ]
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化

3、选择题  下列各组物质熔点由低到高排列的是
[? ]
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te
B．F2 、Cl2 、Br2 、I2
C．Li 、 Na 、 K 、 Rb 　　 　
D．NaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅

4、选择题  几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
[? ]
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

5、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是
[? ]
A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-