1、选择题  已知aX n+ 和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（?）
A．a = b+n-m
B．离子半径Y m－<X n+
C．原子序数Y > X
D．离子半径X n+<Y m－

参考答案：D

本题解析：两元素在周期表中的位置为：

本题难度：一般

2、选择题  若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（?）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子

参考答案：B

本题解析：原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，所以原子中共有1个未成对电子，A不正确；B正确；C不正确，该元素原子的M能层共有18个电子；该元素原子最外层共有2个电子，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、填空题  现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X	最高化合价为＋7价
Y	短周期主族元素原子中半径最大
Z	地壳中含量最多的金属

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A?，D?，E?。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
③ 写出A2D的电离方程式：?，?。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N? P? AS ?;O? S? Se分别是VA族、VIA族连续三元素。?
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ?H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度?。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

参考答案：（1）①H? S? K?②Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O?③H2S ?H+ + HS-
HS-?H+ + S2-?（2）①<?②4?③c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)

本题解析：（1）A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、D质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，D为硫元素；C的单质跟足量盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为铝元素；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素。①由分析可知，A为H，D为S，E为K。②B、C的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O；③H2S 的电离方程式为H2S ?H+ + HS-?HS-?H+ + S2-；(2)①根据同主族元素性质递变规律：同主族元素最高价氧化物水化物的酸性由上到下逐渐增强知：酸性强弱 H3AsO4 <H3PO4。②S位于VIA族，最高正价为+6价，负价为-2价，代数和为4；根据同主族元素由上到下单质与氢化合越来越难知在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小；③将SO2气体通入溴水恰好完全反应离子方程式为Br2 + SO2 +2H2O=2Br- + 2H+ + SO42-，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)。

本题难度：一般

5、选择题  某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5
B．+6
C．+7
D．无最高正化合价

参考答案：D

本题解析：根据原子核外电子的排布规律可知，该元素是氟元素，氟是最活泼的非金属，没有最高正价，答案选D。

本题难度：一般