1、选择题  原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：?
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

参考答案：B

本题解析：①不正确，例如A是Na， 则E是P。⑤不正确，例如硅是原子晶体，二氧化硅也是原子晶体。其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

2、简答题  （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25?镍0.5~1.5 钼0.3~0.6?锰0.8~1.6?碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是?。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

参考答案：（1）3d54S1?（2）?sp3?
（3）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）
（4） ACE; ?N＞O＞C；?（5） 分子晶体?（6）Fe4N

本题解析：（1）原子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。24号铬元素的基态原子的价电子排布式是3d54S1。（2）C元素Si元素组成的SiC晶体是原子晶体。其中的C原子的杂化方式为sp3。（3）根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）。（4）在某镍配合物中含有共价键、配位键、氢键。选项为ACE。组成该配合物分子且同属第二周期元素有C、N、O。一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，元素的电负性就越大。但是对于N原子来说，由于其最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子需要的能量比O还多。因此这三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C。（5） 根据四羰基镍的性质可推知该晶体所以分子晶体。（6）Fe：8×1/8+6×1/2=4；N：1。因此该磁性材料的化学式为Fe4N。

本题难度：一般

3、选择题  硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B 质量分数的判断正确的是
A.20%? B.略大于80%
C.略小于20%? D.80%

参考答案：B

本题解析：假设B、B原子物质的量分数分别为x、(1－x)，则10x＋11(1－x)=10.8，x=0.2，即B 原子物质的量分数占80%；元素是宏观概念，B 质量分数略大于80%。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质的比较，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，A不正确。非金属性是Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性逐渐较弱，B正确。非金属性是S＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐较弱，C正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N?A
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N?A
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA

参考答案：C

本题解析：每摩尔二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA；34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为2NA；1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为4NA

本题难度：一般