1、选择题  下列化学方程式或离子方程式正确的是
[? ]
A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)；△H = +57.3kJ/mol（中和热）
C．往碳酸氢钙溶液中滴加过量澄清石灰水：
D．碳酸氢钠的电离方程式：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  学习小组探究中和反应．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是______．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是______．

参考答案：（1）取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，由于氢氧化钾溶液显示碱性，溶液会显示红色，
故答案为：现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性；
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O； 氢氧化钾的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物质的量浓度为：0.02mol0.01L=1mol/L，
故答案为：H++OH-=H2O； 1mol/L；
（3）氢氧化钾的物质的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，显然硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸氢钾，溶液中的阳离子为钾离子和氢离子，混合后溶液的体积为0.04L，所以c（K+）=0.02mol0.04L=0.5mol/L；c（H+）=0.04mol-0.02mol0.04L=0.5mol/L，
故答案为：c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L；
（4）硫酸氢钾的物质的量为0.02mol，硫酸氢钾与氢氧化钡反应，钡离子与硫酸根离子1：1时，得到沉淀最大量，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；加入氢氧化钡的体积为：0.02mol0.1mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；200mL．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe与FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
B．往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OH－＝Al(OH)3↓
C．铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42－ ＝ BaSO4↓

参考答案：CD

本题解析：A不正确，没有配平，应该是Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+；氨水是弱碱，应该用化学式表示，B不正确，应该是Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋,其余选项都是正确的，答案选CD。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?
A．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：
H++OH-=H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：