1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++ 2HCO3－+ 2OH－＝Ca CO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

参考答案：C

本题解析：A不正确，没有配平，应该是2Na2O2 + 2H2O＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑；B不正确，生成物应该是碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
B．氨气通入醋酸溶液中：
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

参考答案：B

本题解析：A项：氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；C项：氯化铁是强电解质，应该拆开，故错；D项：过量石灰水，反应后，不会有CaCO3，故错。故选B。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

4、填空题  写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸:?；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:?；
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:?
?。

参考答案：(1)氧化铁与稀盐酸:? Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O?；（2分）
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:（2分）
? Cu2++SO42-+Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓?；
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:（2分）
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32- +2H2O?

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu
B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

参考答案：C

本题解析：A、钠是活泼的金属极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A不正确；B、铁屑溶于过量稀硝酸中生成铁离子，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋4H2O，B不正确；C、碳酸钙不溶于水，醋酸是弱电解质，都用化学式表示，则石灰石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C正确；D、碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以FeI2溶液中通人少量氯气的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，D不正确，答案选C。

本题难度：一般