1、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+　＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O

参考答案：BD

本题解析：A项，HCl(浓)必须拆成离子形式；C项，根据“少定多变法”，正确的为Ca2++2 HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+H2O+CO32-.

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
[? ]
A．标准状况下2．24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH-
C．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH- = CO32- + NH3↑+2H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式, 正确的是?（?）
A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+
B．明矾净水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+
C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是　（?）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．碳酸钙和盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++====BaSO4↓
C．向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2++Fe====Cu+Fe2+

D．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______．
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为______mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式______．

参考答案：（1）A原子的最外层与次外层电子数相等可知A为Be．A与D最外层电子数之和为9，可知D最外层7个电子，且分别属于不同的主族，D为Cl．和为9，且A、B、C、D中只有两种金属元素，可知B最外层3个电子，B为Al．C为S．C的氢化物的化学式为H2S．
（2）氧化性：Cl2＞S，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有H2S+Cl2═S↓+2HCl．
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱．如：Fe+S?△?.?FeS，2Fe+3Cl2?△?.?2FeCl3
（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O，1mol二氧化硫得到4mol电子，1mol硫化氢失2mol电子．
（4）B为Al，常见存在形式为AlO2-，Al（OH）3，Al3+，
故答案为：（1）Be　H2S
（2）Fe+S?△?.?FeS，2Fe+3Cl2?△?.?2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
（3）2
（4）Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3

本题解析：

本题难度：一般