1、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
[? ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3?△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写可能正确的是
A．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ +OH-+ H2↑
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2＝CO32-+H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

参考答案：C

本题解析：A 错误，2Na +2 H2O === 2Na+ +2OH-+ H2↑
B 错误，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C 正确。
D 错误，Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+

本题难度：一般

3、简答题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
C．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

参考答案：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；
B．碳酸钙不溶于水，与酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，故B正确；
C．质量不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合，H+完全反应，SO42-剩余，二者消耗的物质的量不相等，正确的离子方程式为4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4+4H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO
C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铝溶于NaOH溶液：Al+ 2OH－=AlO2－+H2↑
B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑ + H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH－=H2O

参考答案：B

本题解析：A项，铝、氢元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且两边电荷总数不相等，说明没有配平，正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，故A选项错误；B项，稀硝酸具有强氧化性，能溶解金属活动顺序表中氢后金属铜，生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸、硝酸铜是易溶且易电离的化合物，应改写为离子形式，且符合电子、电荷、原子守恒原理，故B选项正确；C项，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸镁是不易溶的化合物，应保留化学式，不能改写为碳酸根离子形式，HCl、MgCl2都是易溶且易电离的化合物，都应改写为离子形式，即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故C选项错误；D项，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶物，应保留化学式，不能漏写该离子反应，即2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故D选项错误。

本题难度：一般