微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
[? ]
A．氯．溴．碘
B．钠．镁．铝
C．烧碱．氢气
D．氯化钠
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下
|
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是_______________（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是_____________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_________________。
A．
B．
C．
D．
参考答案：（一）
（二）(1）NaOH；（2）HCl；（3）C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。
（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
_________________________。
参考答案：（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）；Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤；加热浓缩（或蒸发结晶）
（4）HCl
（5）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：__________ ， 标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为__________ mol。? 在如下图构想的物质循环中太阳能最终转化为 _________能。
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为________ ， 正极的电极反应式为 _________。 【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是_________ ；反应②的离子方程式是__________ ，下述物质中不可做试剂③的是____________ 。
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．四氯化碳
参考答案：（1）CH4 +2O2
CO2 +2H2O；4； 热。
（2）2Fe - 4e- == 2Fe2+， O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
（3）溶解、过滤； H2O2 +2I-+2H+ = 2H2O + I2；? AC。
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流．他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命，主要原因是（ ）
A．海水有苦涩味，根本喝不下去
B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D．海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
