1、选择题  某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着．对该现象的说法错误的是（　　）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

参考答案：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落．故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为?；滤渣Ⅰ的主要成分为?（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为?（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是?（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是?；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将?（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O? SiO2
CaSO4? 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4 +3CO2↑
溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为SO42-?减少

本题解析：（1）酸浸时氧化铝与硫酸反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；（2）加入了钙离子，生成微溶于水的CaSO4沉淀；若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；（3）空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。

本题难度：一般

3、填空题  明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

参考答案：(1)2　3　2　9　SO2　(2)过滤　Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O　(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净　(4)K2SO4、Na2SO4　(5)468

本题解析：(1)分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，故最终只可能生成SO2。(2)结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。(3)Al(OH)3沉淀表面吸附有SO42—，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。(4)“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。(5)根据反应的化学方程式可知，2Al2(SO4)3～3S，n(S)＝1.5 mol，n[Al2(SO4)3]＝1 mol，n(Al2O3)＝1 mol，明矾石中n(Al2O3)＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。

本题难度：简单

4、选择题  两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（?）
A．1:2
B．1:1
C．1:3
D．2:1

参考答案：A

本题解析：铝和酸碱反应比值都是2Al-----3H2?,产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为1:2

本题难度：一般

5、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-?全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　
[? ]
A．Al3+?
B．Al(OH)3?
C．AlO2-?
D．Al3+和Al(OH)3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般