1、简答题  在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为______mol/（L?s）．

参考答案：（1）该反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动；生产中反应温度控制在400～500℃，是因该温度下催化剂活性最大，
故答案为：逆反应；
（2）欲使SO2转化率增大，可使平衡正向移动，采取措施为加压、通入氧气等，故答案为：加压；通入氧气；
（3）20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则v（SO3）=0.08mol2L20s=0.002mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）=12×v（SO3）=12×0.002mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故答案为：0.001．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、
“减小”、“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________
（用nB、tB表示）
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________（填字母）
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变
d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，讲容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________
（填字母）
a.c(H2)增大
b.正反应速率减慢，逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减少
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大

参考答案：（1）；增大
（2）mol·L-1·min-1
（3）cd
（4）cd

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。

参考答案：（1）K=；减小
（2）正反应；逆反应
（3）增大来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅
B．应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C．2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

参考答案：A、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。

下列说法正确的是
[? ]
A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般