1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B．标准状况下，2.24L氨气所含共价键数为0.3 NA
C．5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

参考答案：B

本题解析：过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A不正确；标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，所含共价键数为0.3 NA，B正确；铁在和氯气的反应中失去3个电子，所以5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA，C不正确；标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

2、计算题  将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
（1）参加反应的锌的质量是多少?
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

参考答案：（1） 3.25 g
（2）0.5 mol/L

本题解析：氢气的体积为：1.12L/22.4mol/L=0.05mol
设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2?1
(a/65)mol? n?0.05mol
求得a=3.25，n="0.1mol" ,故盐酸的浓度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体      克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                            ;
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是            ;
A．温度
B．刻度线
C．浓度
D．容积