1、选择题  巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持温度不变的条件下，向甲容器中通入2mol?X和1mol?Y，达平衡状态时，放出热量为bkJ，向乙容器中通入1mol?X和0.5mol?Y，达平衡状态时，放出热量为ckJ，且b＞2c．则a、b、m的关系可能正确的是（　　）
A．a=b
B．m=2
C．m=4
D．a＜b

参考答案：A、因该反应为可逆反应，a为2molX、1molY反应完全转化时放出的能量，而向密闭容器甲中通入2molX和1molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；
B、因为定容，若m＜3，乙中压强比甲中压强小，平衡向体积增大方向移动趋势大，逆向移动的趋势大，乙中物质的转化率较小，放出的热量b＞2c，与题中热量关系符合，故B正确；
C、因为定容，若m＞3，乙中压强比甲中压强小，平衡向体积增大方向移动趋势大，平衡正向移动，乙中物质转化率较大，放出的热量b＜2c，与题目中b＞2c不符，故C错误；
D、因该反应为可逆反应，a为2molX、1molY反应完全转化时放出的能量，而向密闭容器甲中通入2molX和1molY，不会完全转化，则a＞b，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在某温度下，将?和?各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定?的变化，5S时测定?=0.0080mol/L并保持不变。?H2+I2(g)2HI(g) ?
(1)反应的平衡常数的表达式是?=?__________； ?
(2)此温度下，平衡常数值为____________；?
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，?HI的转化率为?___________。

参考答案：(1)?
(2) 0.25?
(3) 80%

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  保持温度、压强(或体积)不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是?
A．恒温恒压时，充入NH3
B．恒温恒容时，充入N2
C．恒温恒压时，充入He
D．恒温恒体积时，充处He

参考答案：D

本题解析：A．充入NH3仍使P不变，则V必增大，H2、N2的浓度同时减小，NH3的浓度增大或不变，平衡向氨分解的方向移动；
B．充入N2，V不变，则N2浓度增大，平衡向合成氨的方向移动；
C．充入惰性气体He，P总不变，P体系减小，平衡向氨分解的方向移动；
D．充入惰性气体He，V不变，P体系不变，平衡不移动。

本题难度：一般

4、填空题  （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率?（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

参考答案：（1）①增大?②吸热?③8．0? 1
（2）①4OH--4e-=O2+2H2O （3分） ②D?③ 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）

本题解析：本题考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。（1）①恒容增大H2O (g)的物质的量，H2O (g)的浓度增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大；②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律：升温平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；③分析表中数据可知，CO的浓度变化为1.6 mol·L-1，结合反应方程式知，H2O的浓度变化也为1.6 mol·L-1，H2O的起始浓度为8.0 mol·L-1，x=8.0；将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式K=c（H2）c（CO2）/c（CO）c（H2O）计算得K=1；（2）电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，①根据题给装置图分析，左侧电极与外加电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O；②右侧电极与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，该极区产生氢氧根，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?　　?。
A、体系压强保持不变? B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变? D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应?　　?。
A、一定向正反应方向移动? B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动? D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

参考答案：（12分，每空2分）
（１）
?使用了催化剂
（２）ｃ2 (NO) c(O2)/ｃ2 (NO2)?（３）不移动?（４）B?（5）A B

本题解析：（1）温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间就越短。由于正反应时吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度降低，因此图像为（见答案）。实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同，但达到平衡的时间少。又因为反应是体积增大的的，所以隐含的反应条件是使用了催化剂。
（2）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K＝ｃ2 (NO) c(O2)/ｃ2 (NO2)。
（3）根据图像可知，实验I中平衡时NO2、NO和氧气的浓度分别是0.5mol/L、0.5mol/L和0.25mol/L。而此时通入的NO2、NO的浓度都是0.5mol/L，由于温度不变，平衡常数不变，实验平衡是不移动的。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以B正确。根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，因此压强也是不变的，所以A不能说明；同样根据方程式可知，SO3和NO的体积比始终是1︰1的，保持不变，C不能说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以D也不能说明。答案选B。
（5）由于正反应是吸热反应，平衡常数变大，说明温度一定是升高的，平衡向正反应方向移动，所以选项A、B正确，C而后D是错误的，逆反应速率先增大然后逐渐再增大，答案选AB。
点评：平衡常数只与温度和化学计量数有关系，平衡常数改变，只能是通过改变温度实现，而与平衡移动方向是无关系的。

本题难度：困难