1、实验题  有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____________________。
（2）第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和
Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是_____________________。
（3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_____________________。

参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；若不用浓硫酸干燥，H2O与Na2O2也能反应生产O2
（3）Na2O2有强氧化性，可把Na2SO3氧化生产Na2SO4

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮 助该学生整理并完成实验报告
(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究
实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(2)实验结论：_________________________
(3)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (8分)(2011·西宁模拟)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
测定原理：
酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定装置：
部分装置如下图所示：

测定步骤：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。
(2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
交流讨论：
(1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；
(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化
实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；

②实验装置应加以改进
可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。

参考答案：测定步骤：(1)酸式滴定管"(3)a"b
交流讨论：(1)3.6"是
(2)注射器推送气体速度过快"装置气密性较差"同一地点取样次数太多等(任选其中两个作答或其他合理答案均可)
(3)①酸性KMnO4溶液刚好褪色"②可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的甲醛被充分吸收

本题解析：本题考查了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电子守恒。实验的基本原理：先用过量的酸性高锰酸钾将甲醛氧化成CO2，然后用草酸还原剩余的酸性高锰酸钾。根据题目信息可知实验总共消耗含甲醛的空气体积为5×100 mL＝0.5 L＝0.0005 m3；
设0.5 L空气中甲醛的物质的量为x，则：
4x/5＋0.01238 L×1.00×10－3 mol·L－1×2/5＝5.00×10－3 L×1.00×10－3 mol·L－1
解得x＝6.0×10－8mol
甲醛的质量：6.0×10－8mol×30000 mg·mol－1＝1.8×10－3 mg
甲醛的浓度：1.8×10－3 mg÷0.0005 m3＝3.6 mg·m－3。故新装修房屋内的甲醛超标。

本题难度：一般

4、实验题  某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为___________色。

参考答案：(1)分液漏斗；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)生成红棕色气体；生成无色气体、蒸馏水中有气泡；3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
(3)氧气
(4)黄；红（或“血红”）

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  “碘钟”实验中，3I-+ S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

参考答案：(1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
(2)29.3s
(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时问与反应物起始浓度乘积成反比）

本题解析：

本题难度：一般