1、选择题  湿润的蓝色石蕊试纸伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到试纸变色的现象为（　　）
A．变红
B．变白
C．先变红后褪色
D．不变色

参考答案：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，有色物质为无色物质，所以现象为：先变红后变白，故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  (10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________?_________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5)? F中应加入的试剂为?，其作用是?。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量?为_____________g。

参考答案：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4；
Cu + Cl2CuCl2 ?；碱液；吸收多余的氯气；50.8 g

本题解析：（1）A是制取氯气的，方程式为MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。
（3）D中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以C中是浓硫酸，用来干燥氯气。
（4）氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，方程式为Cu + Cl2CuCl2 。
（5）氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。
（6）14.6g HCl 被氧化，则生成氯气是，因此可用产生0.2mol单质碘，其质量是0.2mol×254g/mol＝50.8g。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O?HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度?（填增大、减小、不变），原因是：?。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式?。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2?，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是?（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为?mol。

参考答案：（8分）（1）增大（1分）；氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降低H+的浓度,平衡正反应方向移动,HClO浓度增大（2分）
（2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O （2分）
②Fe(OH)3或FeCl3（1分）；0.2a （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列试剂保存方法不正确的是(? )
A．AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中
B．氢氟酸保存在特制塑料瓶中
C．澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口玻璃瓶中
D．AgBr保存在无色试剂瓶中

参考答案：D

本题解析：AgNO3见光分解，应保存在棕色细口瓶中；氢氟酸能腐蚀玻璃，常用特制塑料瓶盛装；Ca(OH)2能与玻璃成分之一的SiO2反应，盛石灰水的玻璃试剂瓶常用胶塞；AgBr见光易分解，不能保存在无色试剂瓶内。

本题难度：简单

5、选择题  如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

参考答案：B

本题解析：A、氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B、氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D、氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。

本题难度：简单