参考答案：C

本题解析：锂碘电池的电池反应方程式可以由已知方程式(①－②)÷2得到，所以ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 ，故选C。
考点：本题考查的是盖斯定律的应用计算。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_____________。
（3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

参考答案：（1）C3H8（g）+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(g) + 4 H2O(l) △H=－2219.9kJ/mol
(2)  0.16mol/(L·min)  32.96kJ
(3) ①④⑤⑥

本题解析：（1）燃烧热强调可燃物为1mol。（①+②×3）÷2得：
C3H8（g）+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(g) + 4 H2O(l) △H=－2219.9kJ/mol
（2）υ(H2)= =0.16 mol/(L·min)，吸收的热量为41.2×0.8kJ=32.96kJ。
（3）反应前后化学计量数不变，压强不发生变化说明体系温度不发生变化，反应达到平衡状态，①、⑤正确；气体的质量和体积保持不变，所以无论是平衡态还是非平衡态，气体的密度均不变，②错误；气体的质量不变，物质的量不变，所以气体的平均相对分子质量保持不变，③错误；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，④正确；υ(CO2)正＝υ(H2O)逆说明正逆反应速率相等，⑥正确。
考点：盖斯定律 燃烧热 化学反应速率 化学平衡状态标志
点评：化学平衡状态的标志是各组分浓度不变、正逆反应速率相等，此外还有其它标志，如体系温度不再发生变化、体系颜色不再发生变化等。

本题难度：困难

3、简答题  （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q?kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）

?KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．


由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．
（3）如图在一定条件下，将1mol?N2与3mol?H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为______；
②在状态A时，平衡常数KA=______（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（?NH4+）______c（Cl-）．

参考答案：（1）4g甲烷的物质的量为4g16g/mol=0.25mol，放出QkJ的热量，
则1molCH4反应放热为4QkJ，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4Q?kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4Q?kJ?mol-1；
（2）因KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%，黑球表示产品产率，方框表示氯离子的质量分数，
由图象可以看出，60min时Cl-质量分数低于0.2%，则为一级品，且产品产率为95%，故答案为：60；95%；
（3）1mol?N2与3mol?H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，
设转化的氮气的物质的量为x，则
? ?N2+3H2催化剂

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ