1、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量

参考答案：A、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，温度、压强等影响化学反应速率的因素是次要因素，故C正确；
D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压?b．加入催化剂?c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度?e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，所以加活性铁会使图中B点降低，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）合成氨的平衡常数表达式为：K=[NH3]2[N2][H2]3，根据K和Q的关系，当浓度商Q＜K时，反应向右进行，直到达到平衡状态，故答案为：[NH3]2[N2][H2]3；＜；
（3）合成氨的反应是放热反应，当温度升高，则平衡常数减小，故答案为：＞；
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小，故答案为：ce；
（5）根据等效原理：投入物质1molN2、3molH2和2molNH3是等效的，所以a1+a2=1，c1=c2，投入4mol的氨气，是甲和乙投入量的2倍，但是压强增大的同时，化学平衡会向正向移动，所以2c1＜c3，
故答案为：BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
①盐酸浓度   ②温度   ③镁条的表面积   ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④