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1、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？?
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
（6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。
2、填空题 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图象是______（填序号，下同），平衡______移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
3、实验题 （16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
编号
| H2C2O4溶液
| KMnO4溶液
| 硫酸溶液
| 温度/℃
|
| 浓度
（mol/L）
| 体积
（mL）
| 浓度
（mol/L）
| 体积
（mL）
|
|
|
①
| 0．10
| 2．0
| 0．010
| 4．0
| 4mL 4mol/L
| 25
|
②
| 0．20
| 2．0
| 0．010
| 4．0
| 4mL 4mol/L
| 25
|
③
| 0．20
| 2．0
| 0．010
| 4．0
| 4mL 4mol/L
| 50
|
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。
4、实验题 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
?
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
|
（1） 该实验探究的是?因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是?- ?（填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO4－)＝?mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定?来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②?。
5、选择题 把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
A．20 mL,2 mol/L
B．20 mL,3 mol/L
C．10 mL,5 mol/L
D．10 mL,3 mol/L
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