1、选择题  对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
[? ]
A．1.4mol HCl被氧化
B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  24mL 0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成
Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为
[? ]
A．＋6
B．＋2
C．＋3
D．0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑

参考答案：A

本题解析：分析：化学反应中存在元素的化合价变化时，该反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答：A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中S元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B．CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D．CaCO3CaO+CO2↑中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．

本题难度：困难

4、选择题  已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为

参考答案：A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为14mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：1
B．4：3：2
C．2：3：1
D．2：2：1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单