1、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
?____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

2、填空题  将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度为______?mol/L．

3、选择题  Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
[? ]
A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

4、选择题  已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是?
A.Co2O3＋2Fe2＋＋6H+===2Fe3＋＋2Co2++3H2O
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

5、填空题  向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：?
（1）写出反应的化学方程式： ___________________。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为____________ mol，标准状况下生成的? SO2气体体积为___________ L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为______ g，原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。