1、选择题  氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．在该反应中
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN仅作氧化剂
C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物

2、简答题  有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（　　）
A．1：4
B．1：3
C．2：5
D．3：2

3、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ．mol-1
②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是
[? ]
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574 kJ．mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA

4、选择题  需加入适当的还原剂才能实现的反应是
A.PCl3 → PCl5
B.MnO2 → Mn2+
C.SO2 → SO3
D.Fe2O3→ Fe

5、计算题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）