1、选择题  Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是（　　）
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，

参考答案：A．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故A错误；
B．CO2通入水中，生成H2CO3，溶液pH减小，故B正确；
C．加入NaOH固体，平衡向左移动，c(HCO-3)c(CO2-3)减小，故C正确；
D．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是?（?）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+? K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-? K2 =5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
[? ]
A．溶液甲的pH >7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

参考答案：（1）NH4Cl①（2）NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于

本题解析：据题意四种离子两两结合可得NH4Cl、NH3·H2O、HCl三种溶质。
（1）若溶液只溶解一种溶质，只有NH4Cl作为溶质时，溶液中才同时存在以上四种离子。因存在微弱的水解反应+H2ONH3·H2O+H+，c（）减小，c（H+）＞c（OH-），故溶液中c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）若溶液中存在c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），由c（OH-）＞c（H+）可知溶液呈碱性，故溶液可由NH4Cl和NH3·H2O混合而得，即溶质为NH4Cl和NH3·H2O；若溶液中存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-），由c（H+）＞c（）可知溶液的酸性大于纯NH4Cl溶液的酸性，故溶液可由NH4Cl和盐酸混合而得。
（3）若NH3·H2O和盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），c（）=c（Cl-）n（）=n（Cl-），因溶液中有未反应的NH3·H2O，则混合前n（NH3·H2O）＞n（HCl）c（NH3·H2O）＞c（HCl）。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于FeCl3水解的说法错误的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般