高考化学核心考点《弱电解质电离平衡》必考点-高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题

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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类化学用语化学常用计量溶液和胶体离子反应氧化还原反应化学基本理论: 物质结构和元素周期律化学反应与能量化学反应速率和化学平衡电解质溶液电化学常见无机物及其应用: 金属及其化合物非金属及其化合物无机综合与推断物质结构与性质: 原子结构与元素性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构烃烃的衍生物生活中的有机物高分子化合物有机合成与推断化学与生活和技术: 化学与健康化学与材料的制造、应用化学与环境保护化学与资源开发利用化学与工农业生产化学实验: 化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验物质的制备、收集和净化定量实验实验方案的设计与评价化学计算: 溶液浓度计算 pH计算反应热计算氧化还原、电化学的计算反应速率与平衡的有关计算晶体计算有机物燃烧规律的计算认识化学学科: 化学学科的特点化学史绿色化学

高中化学考试题库《弱电解质电离平衡》必考点

·相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，与NaOH中和时消耗碱的量 &#【弱电解质 2016-12-25

·体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质?【弱电解质 2016-12-25

·(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。（1）?【弱电解质电离 2016-12-25

·常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再【弱电解质 2016-12-25

·下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后?【弱电解质电离 2016-12-25

·部分弱酸的电离平衡常数如下表：<table border="1" cellpadd【 2016-12-25

·下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4?【弱电解质电离 2016-12-25

·pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气?【弱电解质 2016-12-25

·在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是<td width=【弱电解质电 2016-12-25

·下列各方程式中，属于电离过程的是A．CO2+H【弱电解质电离平衡】 2016-12-25

·室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L?【弱电解质 2016-12-25

·在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜【弱电解质 2016-12-25

·pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶【弱电解质 2016-12-25

·一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子?【弱电解质 2016-12-25

·室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正【弱电解质 2016-12-25

·下列说法正确的是A．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸?【弱电解质电离 2016-12-25

·下列电离方程式错误的是 &#【弱电解质 2016-12-25

·（14分）回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu ②液态S【弱电解质电离 2016-12-25

·用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是【弱电解质 2016-12-25

·（10分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16【弱电解质电离平 2016-12-25

·（12分）Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L【弱电解质 2016-12-25

·用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的【弱电解质 2016-12-25

·某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与p【弱电解质 2016-12-25

·（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲?【弱电解质 2016-12-25

·（16分）I.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分?【弱电解质电离 2016-12-25

·（每空2分，共12分）（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的【弱电解质电离 2016-12-25

·(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种?【弱电解质 2016-12-25

·在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ &#【弱电解质 2016-12-25

·下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电?【弱电解质电离 2016-12-25

·某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积【弱电解质 2016-12-25

·已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH<img src="http【 2016-12-25

·下列化学用语的书写正确的是A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O<【弱电解质电 2016-12-25

·（8分）I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如?【弱电解质电离 2016-12-25

·把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化?【弱电解质 2016-12-25

·下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7&#【弱电解质电离 2016-12-25

·下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能【弱电解质电离 2016-12-25

·（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完?【弱电解质 2016-12-25

·在25 ℃时， 0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它【弱电解质 2016-12-25

·pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，【弱电解质 2016-12-25

·（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）【弱电解质电离 2016-12-25

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