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高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 |
·电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)【氧化还原
2017-01-05
·用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中,通电电解。当电解液 pH【氧化还原
2017-01-05
·在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不?【氧化还原、电
2017-01-05
·有一硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)x·nH2O,经测定其摩尔质量为242【氧化还原
2017-01-05
·在25℃时,用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的【氧化还原
2017-01-05
·由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3?【氧化还原
2017-01-05
·用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的【氧化还原
2017-01-05
·海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。某校研究性?【氧化还原
2017-01-05
·在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时?【氧化还原
2017-01-05
·用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL,若某极产生672mL气体【氧化还原
2017-01-05
·以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100【氧化还原、
2017-01-05
·将500ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后,溶液PH变为【氧化还原
2017-01-05
·用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解【氧化还原
2017-01-05
·在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.2【氧化还原
2017-01-05
·用惰性电极电解2L 1mol·L-1 CuSO4溶液,在电路通过0.5mol电子?【氧化还原
2017-01-05
·设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流,是本世纪最富有挑战性?【氧化还原、电
2017-01-05
·同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液,如果析出64g铜,则?【氧化还原
2017-01-05
·在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-【氧化还原
2017-01-05
·燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设【氧化还原
2017-01-05
·用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解。?【氧化还原
2017-01-05
·在25 ℃时,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解?【氧化还原
2017-01-05
·在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液。5min后,在?【氧化还原
2017-01-05
·用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是【氧化还原
2017-01-05
·将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一?【氧化还原
2017-01-05
·氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) ΔH【氧化还原
2017-01-05
·通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合【氧化还原
2017-01-05
·如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到?【氧化还原
2017-01-05
·雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界【氧化还原
2017-01-05
·将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)【氧化还原
2017-01-05
·氢氧燃料电池可用于航天飞船,电极反应产生的水经冷凝后可作为航【氧化还原
2017-01-05
·以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100【氧化还原
2017-01-05
·在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化?【氧化还原
2017-01-05
·实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放【氧化还原
2017-01-05
·在锌-铜稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,【氧化还原
2017-01-05
·由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.【氧化还原
2017-01-05
·甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联,甲池中盛有硝酸银溶【氧化还原
2017-01-05
·有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。【氧化还原
2017-01-05
·用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是【氧化还原
2017-01-05
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