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公务员考试网化学知识汇总-几种重要的金属
1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应
现象及图象分析
① 向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，如图所示。
② 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶
液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
Al3＋＋3OH－＝＝＝ Al(OH)3
Al(OH)3＋OH―＝＝＝ AlO2―＋2H2O
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量，如下图所
示。现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后
不增减。
Al3＋＋4OH－＝＝＝ AlO2―＋2H2O
3AlO2 ―＋Al3＋＋6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓
③向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
如图所示。现象：先有白色沉淀后完全消失。
AlO2―＋H＋＋H2O＝＝＝ Al(OH)3↓
Al(OH)3↓＋3H＋＝＝＝Al3＋＋3H2O
④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量，
如图所示。现象：开始无沉淀，接着产生白色
沉淀。
AlO2―＋4H＋＝＝＝ Al3＋＋2H2O
3AlO2―＋Al3＋＋6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓
2、镁及其化合物间的相互转化关系
3、镁和铝的氧化物比较
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MgO
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Al2O3
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物质类型
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碱性氧化物
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两性氧化物
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物理性质
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白色粉末，熔点高（2800℃）
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白色固体，熔点高（2045℃）
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化
学
性
质
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跟水反应
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缓慢溶解于水生成Mg(OH)2
MgO＋H2O ＝＝＝ Mg(OH)2
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难溶于水
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跟酸反应
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MgO＋2H＋＝＝＝ Mg2＋＋H2O
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Al2O3 +6H＋＝＝＝ 2A l 3＋＋3H2O
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跟碱反应
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不反应
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Al2O3 +2OH－＝＝＝ 2A O2－＋3H2O
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4、Fe2＋与Fe3＋的相互转化
⑴Fe2＋的还原性：
2Fe2＋＋Cl2 ＝＝＝ 2Fe3＋＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝＝＝ 4Fe(OH)2
12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝＝＝ 4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋（Fe2＋露置空气中，易被氧化）
酸性条件下：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝＝＝ 4 Fe3＋＋2H2O
4Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝＝ 2 Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝＝＝ 5 Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋
⑵Fe3＋强氧化性
一般氧化性：Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋ Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S
2Fe3＋＋Cu＝＝＝ 2 Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋Fe＝＝＝ 3 Fe2＋
2Fe3＋＋2I－＝＝＝ 2 Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋H2S－＝＝＝ 2 Fe2＋＋S↓＋2 H＋
Fe3＋水解显酸性：
2Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
所以配制FeSO4溶液时常加入少量铁粉（或铁钉）防止氧化，配制Fe2(SO4)3时常加少量H2SO4，抑制水解。
5、金属冶炼的反应原理及方法
绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K＋→Ag＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。一般有三种冶炼方法：
⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如：
2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑
⑵热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。如
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
2Al＋Cr2O3 2Cr＋Al2O3
WO3＋3H2 W＋3H2O
⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。如：
2Al2O3 2Al＋3O2↑
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
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Let patience grow in your garden always. 让忍耐之心在你的花园里永不凋谢。
Care is no cure. 忧虑治不了病。 
考试问吧
