5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 

  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 

 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 

 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4

 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 

 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = Pb SO4 + 2H2O 

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 

 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。