②若实验时称取的试样为1.40 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC₂的质量分数为____________________；

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60 g、锥形瓶和水的质量为195.00 g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据为____________________________________________，不必作第6次读数的原因为__________________________________________________；

（3）第三种方案：称取一定量的试样（1.60 g），操作流程如下：

样品   稀盐酸

                                                       冷  却

操作Ⅰ           溶液转移             操作Ⅱ                  称量

①操作II的名称为____________________；

②还需直接测定的物理量为______________________________；

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

24、（8分）请认真阅读下面三个反应

①（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃                   CH₃COCH₃ + CH₃CH₂COOH

② CH₂=CHCH=CH₂ + CH₂=CH₂                 

③CH₃CH₂—CH（OH）CH₃                  CH₃CH=CH—CH₃+ H₂O

一种类似有机玻璃塑料—聚丁烯酸甲酯有重要用途，合成这种塑料有不同的途经，以下合成途径副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应过程如下：

A + CH₂=CH—CH=CH₂ 　         B  　　　　　　　C            D                 E

   　　　　　　　　　 F     　　　　 [ C₅H₈O₂ ] n

（1）A、B、C、D的结构式为：A       ； B         ；  C          ；D          ；

（2）E→F的化学方程式为                                                ；

（3）在绿色化学工艺中理想状态是反应物是原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是                         。

25、 (8分)某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

   （1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO₂气体（标准状况）。

   （2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂112mL（标准状况）和0.45g水。

        试通过计算，确定天然碱的化学式。

26、（10分）教学改革方兴未艾，新一轮的课程改革已在我市全面铺开。面对新的挑战，我们必须更新教育理念，改革教学方法。

（1）（3分）新课程改革的核心是改变学生的学习方式，以提高学生的科学素养。新的《课程标准》所倡导的学习方式是                                                                     （           ）

      A、自主学习            B、合作学习         C、探究学习        D、接受学习

      （2）（3分）新的《课程标准》对教学目标的设置也提出了新的要求。教学目标应包括

                      ，                       ，            &nbs