1.化学平衡

　　2.沉淀反应的盐效应

　　3.溶剂萃取分离法

　　4.酸碱质子理论

　　5.配制标准溶液的基准物必须具备的条件

　　五、计算题(本大题共5小题，共30分)

　　1.分析某铬矿(不纯的Cr2O3)中的Cr2O3含量时，把Cr转变为BaCrO4沉淀。设称取0.5035g试样，最后得BaCrO4质量为0.2530g。求此矿中Cr2O3的质量分数。已知BaCrO4和Cr2O3的摩尔质量分别是253.3和152.0。(6分)

　　2.N2O5的分解反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。已知在298K时，k1=3.73×10-5s-1;在318K时,k2=4.98×10-4s-1。求(1)反应的活化能Ea；(2)在338K时的速率常数k3。(8分)

　　3.已知标准电极电势Eθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V,求[Zn2+]=0.0来源:91 考试网100mol?L-1时,Zn2+/Zn电对的电极电势。(4分)

　　4.将浓度为5.0×10-4g?L-1的Fe2+溶液和1,10-邻二氮杂菲反应,生成橙红色的1,10-邻二氮杂菲配合物。该配合物在508nm、比色皿厚度为2.0cm时,测得透光率T=87%。求1,10-邻二氮杂菲亚铁的摩尔吸光系数ε。已知1,10-邻二氮杂菲亚铁的摩尔质量为55.85。(4分)

　　5.某纯碱试样1.000g溶于水后,以酚酞为指示剂,耗去c(HCl)=0.2500mol?L-1的HCl溶液21.40mL;再以甲基橙为指示剂,继续用相同浓度的HCl滴定,共耗去HCl 49.86mL,求试样中各组分的相对含量。已知Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量分别为106.0和84.01。(8分)