实验操作和现象如下：

根据实验III，甲同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由                                    。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反

应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为

                                                                      。

28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、

2CH₃CHO + H₂O === CH₃CH₂OH + CH₃COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入           （填化学式）

气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH^- - 4e^- == O₂↑+ 2H₂O

      ②                                       

阴极：①                                       

                ② CH₃CHO + 2e^- + 2H₂O == CH₃CH₂OH + 2OH^-

（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与

CH₃COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法

正确的是            （填字母序号）。

a. c(Na⁺)不一定是c(SO₄^2-)的2倍    

b. c(Na⁺) = 2c(CH₃COOH) + 2c(CH₃COO^-)

c. c(Na⁺) + c(H⁺) =c(SO₄^2-) + c(CH₃COO^-) + c(OH^-)          

d. c(Na⁺) > c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) 

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.