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H2O=2AlO2—+3H2↑B.2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓C.NH4++AlO2—+2H2O=NH3•H2O+ Al(OH)3↓D.3H++Al(OH)3===Al3++3H2O 参考答案： B 2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓----------------------------------------16、 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 参考答案： B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少----------------------------------------17、 A.略B.略C.略D.略 参考答案： A 略----------------------------------------18、 A.略B.略C.略D.略 参考答案： A 略----------------------------------------19、 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是： ( ) A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；C.用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打； 参考答案： C 用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；----------------------------------------20、 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ） A.硫酸铜溶液的PH B.溶液中溶质的质量分数C.硫酸铜的溶解度D.溶液中Cu2+的数目 参考答案： B 溶液中溶质的质量分数----------------------------------------1、 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 B.用碱式滴定管量取25.00mL溴水C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同F.向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ 参考答案： [B, D, F] 用碱式滴定管量取25.00mL溴水测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+----------------------------------------2、 铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象： 。 参考答案： 明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO42－（1分）；取少量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl2溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO42 明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO42－（1分）；取少量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl2溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO42----------------------------------------1（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 参考答案： ----------------------------------------2粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl¬4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为： 参考答案： 分馏（或蒸馏） 分馏（或蒸馏）----------------------------------------3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 参考答案： ----------------------------------------1写出下列元素的元素符号 Y Z 参考答案： Ｃ Ｎ Ｃ Ｎ----------------------------------------2X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。 参考答案： （２）3H2+N2 催化剂 2NH3 （2分） 三角锥形（1分） NO，NO2（1分） （２）3H2+N2 催化剂 2NH3 （2分） 三角锥形（1分） NO，NO2（1分）----------------------------------------3仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 参考答案： NH4++H2O NH3•H2O+H(4)NH4++HCO3-+2 OH－===NH3•H2O + CO32-+H2O(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 提示：（１）Ｘ元素原子形成的离子就是一个质子，则Ｘ为氢元素。Ｙ原子的最外层电子数是内层电子数的２倍，Ｙ只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。 NH4++H2O NH3•H2O+H(4)NH4++HCO3-+2 OH－===NH3•H2O + CO32-+H2O(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 提示：（１）Ｘ元素原子形成的离子就是一个质子，则Ｘ为氢元素。Ｙ原子的最外层电子数是内层电子数的２倍，Ｙ只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。----------------------------------------4这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。 参考答案： 仅由Ｘ、Ｚ、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为ＮＨ４ＨＯ３，由于ＮＨ4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用ＮＨ４ＮＯ３会使土壤酸化。 仅由Ｘ、Ｚ、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为ＮＨ４ＨＯ３，由于ＮＨ4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用ＮＨ４ＮＯ３会使土壤酸化。----------------------------------------5将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入 |
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