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lL lmol•L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。 参考答案: ----------------------------------------1根据有白色沉淀甲生成,可判断x溶液中有阳离子 ,阴离子 参考答案: Ag+ 、NO3- Ag+ 、NO3-
----------------------------------------2综合分析有红褐色沉淀乙生成, (填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子,理由是 参考答案: 能 pH=1时H+和NO3-与Fe2+不共存,故只能为Fe3+ 能 pH=1时H+和NO3-与Fe2+不共存,故只能为Fe3+----------------------------------------3根据有白色沉淀丙生成,可判断x溶液中可能有阳离子 参考答案: Al3+ 或Ca2+或Ba2+ Al3+ 或Ca2+或Ba2+----------------------------------------1B的电子式为 参考答案: Al的原子结构示意图 Al的原子结构示意图----------------------------------------2据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应方程式。非金属元素之间的置换反应_______________________________________;金属单质制备非金属单质的反应___________________________________; 参考答案: C→E:H2O+C CO+H2(2分);I→E:2Al + 2NaOH + 3H2O ===2NaAlO2+ 3H2↑;(2分) C→E:H2O+C CO+H2(2分);I→E:2Al + 2NaOH + 3H2O ===2NaAlO2+ 3H2↑;(2分)
----------------------------------------3写出W和水反应的化学方程式__________________________________。 参考答案: Al4C3 + 12H2O ===CH4↑+ 4Al(OH)3↓ Al4C3 + 12H2O ===CH4↑+ 4Al(OH)3↓----------------------------------------1甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤,再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体m1g则合金中镁的质量分数是 。 参考答案: 47.1% 47.1%----------------------------------------2乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应,然后滴加过量的氢氧化钠溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体m2g,则合金中镁的质量分数是 。 参考答案: 60% 60%----------------------------------------3丙取样品m3g与足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,在标准状况下得到气体VL,则m3的取值范围是 参考答案: 9v/11.2<m3<3v/2.8 9v/11.2<m3<3v/2.8----------------------------------------4丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如下表所示:分析上表数据后①a中的盐酸 c中的盐酸 (填“过量”还是“不足量” )②盐酸的物质的量浓度为 合金中的镁与铝的物质的量比为 镁的质量分数为 。③在c组实验之后,还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液 才能使合金中的铝恰好完全溶解? 参考答案: ①过量 不足量 (2分)②2.0mol/L(1分)1:1(1分) 47.1%(2分) ③78ml ①过量 不足量 (2分)②2.0mol/L(1分)1:1(1分) 47.1%(2分) ③78ml