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1、 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 参考答案： D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量----------------------------------------2、 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩ 参考答案： B ②③④⑥⑨----------------------------------------3、 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2下列说法正确的是( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 参考答案： A KClO3在反应中得到电子----------------------------------------4、 下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B.光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因D.胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 参考答案： D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液----------------------------------------5、 下列物质不能用化合反应制取的是（ ） A.CaCO3 B.Fe（OH）3 C.H4SiO4 D.FeCl2 参考答案： C H4SiO4----------------------------------------6、 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（ ） A.将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B.在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×1023C.标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NAD.3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA 参考答案： D 3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA----------------------------------------7、 某酸根离子RO 所含电子数比硝酸根离子NO 的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO 中R元素与NO 中N元素的化合价相同 ③RO 与NO 只可能被还原，不可能被氧化 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素（ ） A.①③④B.①②④ C.①② D.③④ 参考答案： C ①②----------------------------------------8、 下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（ ） A.Na2SO3、BaCl2、稀HNO3 B.AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、C.FeCl3、KSCN、HCl D.NaAlO2、NaOH、H2SO4 参考答案： C FeCl3、KSCN、HCl----------------------------------------9、 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-总数不变，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出 D.溶液中Na+总数减少，有O2放出 参考答案： C 溶液的pH增大，有O2放出----------------------------------------10、 下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A.①②③④B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦D.③⑥ 参考答案： C ②③⑥⑦----------------------------------------11、 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：“↓”表示生成沉淀“↑”表示生成气体“—”表示无明显现象可以判断c与e分别为（ ） A.Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B.Ca(OH)2与Ba(NO3)2 C.Na2CO3与Ca(HCO3)2 D.HCl与Ca(OH)2 参考答案： A Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 ----------------------------------------12、 上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是 A.b元素除0价外，只有一种化合价B.五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C.c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > dD.e元素在自然界中主要存在于海水中 参考答案： D e元素在自然界中主要存在于海水中----------------------------------------13、 下列离子方程式正确的是 A.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32-B.在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气 Fe +2Br +2Cl2===Fe +Br2+4Cl C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H+ +SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2OD.在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2==CaSO3↓+2HClO 参考答案： A 在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32-----------------------------------------14、 相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g•cm-3，浓度为amol•L-1，另一份质量分数为ω2，密度为 ρ2g•cm-3，浓度为bmol•L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ） A.ρ1=ρ2 B.ρ1＞ρ2 C.ρ1＜ρ2 D.无法比较 参考答案： C ρ1＜ρ2----------------------------------------15、 实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3•9H2O]可使用下列方法：反映上述有关反应的离子方程式错误的是( ) A.2Al+2OH—+2 |
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