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2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网
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选项
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实验目的
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主要仪器
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试剂
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A
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分离Br2和CCl4混合物
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分液漏斗、烧杯
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Br2和CCl4混合物、蒸馏水
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B
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鉴别葡萄糖和蔗糖
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试管、烧杯、酒精灯
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葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
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C
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实验室制取H2
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试管、带导管的橡皮塞
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锌粒、稀HNO3
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D
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测定NaOH溶液浓度
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滴定管、锥形瓶、烧杯
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NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
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10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
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选项
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规律
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结论
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A
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较强酸可以制取较弱酸
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次氯酸溶液无法制取盐酸
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B
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反应物浓度越大，反应速率越快
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常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
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C
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结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
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NH3沸点低于PH3
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D
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溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
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ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
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13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
25.（14分）
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
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第一电离能
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离子半径
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熔点
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酸性
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Si_____S
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O2-_____Na+
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NaCl_____Si
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H2SO4____HCl O4
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(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。学科网
(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应
27.（14分）
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
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编号
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实验目的
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碳粉／g
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铁粉／g
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醋酸／%
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①
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为以下实验作参照
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0.5
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2.0
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90.0
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②
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醋酸浓度的影响
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0.5
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36.0
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③
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0.2
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2.0
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90.0
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(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了__
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