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1、选择题 25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
[? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl?溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2?mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
参考答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），溶液的PH相等，则氢离子浓度相等，相同温度时两种溶液中氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（NH4+），故A正确；
B．氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氢钠溶液中存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-，只要是溶液中都含有氢离子，所以两种溶液中离子种类相同，故C错误；
D．碳酸钠溶液中水是弱电解质，存在电离平衡，碳酸根离子存在水解平衡，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中属于电解质的是（?）
A．硫酸钡
B．铝
C．二氧化碳
D．乙醇
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积
[? ]
A．醋酸多
B．硫酸多
C．一样多
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
| HF
| Ka=6.8×10-4 mol?L-1
|
②
| CH3COOH
| Ka=1.7×10-5 mol?L-1
|
③
| HCN
| Ka=6.2×10-10 mol?L-1
|
④
| H2CO3
| Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
|
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
参考答案：（1）氢氟酸， HCN
（2）H2CO3
HCO3—+H+， HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑， NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3
本题解析：（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。
本题难度：一般
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