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1、选择题 25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
[? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
2、选择题 下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl?溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2?mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
3、选择题 下列物质中属于电解质的是（?）
A．硫酸钡
B．铝
C．二氧化碳
D．乙醇
4、选择题 pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积
[? ]
A．醋酸多
B．硫酸多
C．一样多
D．无法比较
5、填空题 （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
| HF
| Ka=6.8×10-4 mol?L-1
|
②
| CH3COOH
| Ka=1.7×10-5 mol?L-1
|
③
| HCN
| Ka=6.2×10-10 mol?L-1
|
④
| H2CO3
| Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
|
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
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