高考化学知识点整理《物质的量》试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-08-09 23:48:39 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  如图是学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　） A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L B．稀释该酸可以直接在容量瓶里进行 C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需改硫酸62.5mL D．该硫酸雨等质量的水混合所得溶液的质量分数小于49% 参考答案：A．该试剂的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，故A错误； B．稀释该酸不能直接在容量瓶里进行，故B错误； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为0.25L×4.6mol/L18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，故C正确； D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误； 故选：C． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列物质中含原子个数最多是                      （   ） A．0．4molO2 B．5．6LCO2（S．T．P） C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
含原子A为0.8mol；B为0.75mol；C为5.4g÷18g/mo L×3=0.9mol；D为10g/20g/mol=0.5mol，所以C最多。

本题难度：一般

3、填空题  实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯?②100mL量筒?③100mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）?⑦药匙
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后______（填所选字母：A．左右旋转?B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为______．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线．

参考答案：（1）实验室没有80mL的容量瓶，应选择大于80mL且容积相近规格的容量瓶，故选择100mL容量瓶，
故答案为：100；
（2）当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，
故答案为：离刻度线1-2cm；胶头滴管；B；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液的浓度=80mL×0.4mol/L200mL=0.16mol/L，
故答案为：0.16mol/L；
（4）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏该，故D符合；
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 (    )
A．4L0.5mol/LNaCl溶液
B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH
D．2L0.15mol/LNa3PO4

参考答案：B

本题解析：
试题解析： A、4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、5L 0.4mol?L-1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故浓度最大的是B．
考点：物质的量浓度

本题难度：一般

5、简答题  某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

参考答案：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学试题《物质结构与性质》..