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高考化学知识点整理《物质的量》试题强化练习（2017年最新版）(八)
参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 2、简答题 欲配制100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液．计算： 参考答案：100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液，溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol， 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 参考答案：C 本题解析：A不正确，11.2L氧气不一定是0.5mol。氮气和氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，转化率达不到100％，B不正确。C中乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，所以7g混合气中含有氢原子是 本题难度：一般 4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） |
参考答案：C
本题解析：A、Fe(OH)3胶体离子为是个Fe(OH)3的集合体，所以1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒小于NA，错误；B、NO与O2发生反应：2NO+O2=2NO2，所以0.5mol NO和0.5mol O2反应生成0.5mol NO，剩余0.25mol O2，则混合气体的体积小于22.4L，错误；C、Na2O2既是氧化剂也是氧化剂，Na2O2反应时电子转移对应关系为：Na2O2 ~ e?，所以1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA，正确；D、随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，变为稀盐酸后，反应停止，所以含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得Cl2小于0.25mol，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
5、实验题 下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
参考答案：
（1）5.3?（2）搅拌；引流（3）A 偏高? B 偏低? C 偏低
本题解析：（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g?（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。
本题难度：一般
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，C正确。标准状况下，22.4 L氯气是1mol，和铁反应就得到2mol电子，D不正确，答案选C。