高中化学必备知识点《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(八) 2017-08-09 23:49:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA-　　HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液： (A)0.01mol.L-1的H2A溶液 (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液 (C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 (D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号) (1) c(H＋)最大的是          (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                      (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因 （用离子方程式表示）                                                                                   参考答案：(1)  A (2分) (2）2C（A2 ）+（C（HA ）+C C（OH ）－C（H+）=（ 0.01mol.L-1(2分)） (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 碱 性原因(1分) （用离子方程式表示）A2-+H2OHA- +OH-则原气体中肯定(2分) 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是  （   ） A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 参考答案：AD 本题解析： 正确答案：AD B、不正确，电荷守恒，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C、不正确，物料守恒：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D、正确，是质子守恒。 本题难度：一般 3、选择题  下列叙述中错误的是 A．盐类都能水解 B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C．盐类的水解反应，通常是吸热反应 D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

参考答案：A

本题解析：A.含弱的盐能够水解，强酸强碱盐不水解，错误；B. FeCl3溶液水解生成盐酸和氢氧化铁，为了抑制水解，常加入盐酸，正确；C. 盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，所以通常是吸热反应，正确；D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应，正确；选A。
考点：考查盐的水解。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(   )
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

参考答案：A

本题解析：A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错

本题难度：一般

5、填空题  写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；

参考答案：（1）Fe3+ ＋3H2O　　Fe(OH)3　＋  3H +
（2）F-　＋H2O　HF　＋ OH－
（3）CO32-＋H2OHCO3-＋ OH－   ;
HCO3-＋H2OH2CO3＋ OH－

本题解析：（1）多元弱碱阳离子一步水解
（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解

本题难度：一般

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