高中化学必备知识点《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(九) 2017-08-09 23:49:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是： A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-) B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1 C．C(CN-)＞C(HCN) D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-) 2、选择题  根据右表，以下错误的是 酸 HF H3PO4 电离常数 Ki =" 3.6×10" - 4 Ki1=" 7.5×10" -3 Ki2=" 6.2×10" -8 Ki3=" 2.2×10" -13 A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4 C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者 3、选择题  结构简式为 的有机物，不能发生的反应是（　　） A．消去反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．银镜反应 4、选择题  12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液

5、填空题  （本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3
29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时  （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是     （填字母代号）。
A．压缩容器体积          B．适当升高温度 
C．通入适量氮气          D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H2)3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度     ，电离平衡常数     ，溶液的pH值     。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡            （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为     。

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