1、实验题  我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:
(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式_____________
(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）?

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

参考答案：（1）2?H2SO4?(浓)?+?CCO2↑+?2?H2O?+?2SO2↑
（2）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为______
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是______
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是______，该反应的氧化剂是______
（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是______，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到______?现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是______．

参考答案：（1）氢氧化钠制与铝反应，浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁和铜发生钝化现象，所以根据浓盐酸与铁、铝反应快慢比较金属性，铜不与浓盐酸反应，进行比较金属的活泼性，故答案为：②；
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化，故答案为：③；
（3）试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，是氢氧化钠溶液和铝的反应，2Al+2H2O+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应过程中水做氧化剂，
故答案为：①；H2O；
（4）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，
故答案为：④；有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，常温下产生钝化现象．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为?，上述现象中体现了浓硫酸的性质有?（填序号）
①酸性?②强氧化性?③吸水性?④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：?；
?；?。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是?，请设计实验证明它?。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：?。

参考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）
（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；
紫红色滤纸变为白色（2分）
（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。
（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）

本题解析：考查SO2的制取及性质：铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在上述反应中，浓硫酸部分被还原为SO2，呈现氧化性，部分体现酸性，生成CuSO4，试管低部的白色固体为硫酸铜固体，说明浓硫酸可将CuSO4·5H2O的水可吸收掉，体现了浓硫酸的吸水性
（2）SO2为酸性氧化物，遇水生成中强酸：SO2＋H2O=H2SO3，可使蓝色石蕊试纸变为红色；SO2具有漂白性，可漂白品红试纸；SO2具有还原性，可将KMnO4紫色溶液还原为无色
（3）当碱过量时，生成白色浑浊：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓=H2O，但当有大量SO2与石灰水反应时，Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，并无浑浊出现
酸式盐Ca(HSO3)2可与碱反应生成不溶于水的CaSO3：故可取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理
（4）根据化合价的升降守恒，可配平此反应：5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O

本题难度：一般

4、实验题  （8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

参考答案：(1)甲（2分）
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（2分）
(3)2（2分）　偏大（1分）　偏小（1分）

本题解析：（1）酸性KMnO4标准液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以它应该装在酸式滴定管中，即甲管
（3）2MnO?～? 5H2C2O4
_? 0.1×0.01?
可知：x=2
由上式可看出，当KMnO4溶液的用量偏大时，x的值将偏小，所以：
①滴定终点时俯视滴定管刻度，使KMnO4溶液的体积偏小，x的值将偏大
②KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则其所耗体积偏大，x的值将偏小

本题难度：一般

5、选择题  如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般