1、选择题  下列有关说法不正确的是：
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

参考答案：A

本题解析：A不正确，反应中有气体生成，熵值是增加的。室温下不能自发，是因为该反应是吸热反应；由于铁的金属性强于铜的，则镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁做负极，失去电子，即铁制品比受损前更容易生锈，B正确；其他条件不变时升高温度，正逆反应速率均是增大的，C正确；电离吸热，则升高温度，促进电离，所以电离常数增大，D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近高考。意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、实验题  （15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是?；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）??。（2 ）?。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________?
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1
D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

参考答案：D

本题解析：A：只要反应物与生成物的状态不变，焓变是不变的；B：当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H<0；燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，而本项是碳的不完全燃烧

本题难度：一般

4、选择题  将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：B

本题解析：从图中曲线可以看出,温度为22 ℃时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1="30" mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)="1.50" mol·L-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。

本题难度：一般

5、选择题  热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单