1、选择题  科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。下列说法正确的是
[? ]
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中每生成l mol O2(PtF6)，转移1 mol电子
D．O2(PtF6)中不存在共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为?。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。其中心原子的杂化方式为?。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为?。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为??g/cm3。

参考答案：（1）3s23p63d10（2分）
（2）Na＜Al＜Si（2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）
（4）平面正三角形（2分）? sp2（1分）?
（5） 4（2分）?
（6）Cu3N?（2分）??（2分）（其它合理答案也给分）

本题解析：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p3，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，应为Cu元素．
（1）Cu的原子的电子排布式为1s22s22P63s23p63d104s1，M层电子排布式为3s23p63d10
（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si
（3）A（N）的简单氢化物分子是氨气，氨气极易溶于水,其主要原因N、O的电负性强，分子之间形成氢键；
（4）S03中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，sp2杂化?
（5）铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu(NH3)4]2+
（6）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有原子的数目为8×=1，原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3N，白球与黑球之间的距离为a cm，边长为2acm，则×NA＝1，解得ρ＝?。

本题难度：困难

3、选择题  下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是
[? ]
A.CO2
B.PCl5
C.CCl4
D.PCl3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚石等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(? )

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体

参考答案：B

本题解析：A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子．错误。B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。正确。C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。因此一共含有4个π键。错误。D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。错误。5+的结构的知识。

本题难度：一般