1、选择题  下列说法中，正确的是(? )
A．氢键只存在于同一种分子之间
B．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
C．粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高
D．氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体

参考答案：C

本题解析：A项氢键可存在于不同分子之间，B项金属晶体中就只有金属阳离子与自由电子，无阴离子，C项以分子间作用力结合的晶体属分子晶体，其熔点不会很高，D项氮化硅属原子晶体，故只有C正确。

本题难度：简单

2、填空题  氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
?
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键? b.共价键? c.配位键? d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。

a.CF4? b. CH4? c. NH4+? d.H2O

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  以下说法正确的是?
A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C．共价化合物可以含离子键
D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

参考答案：D

本题解析：A不正确，白磷是分子晶体，金刚石是原子晶体。B不正确，CO2是分子晶体。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不能含有离子键，C不正确。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
[? ]
A．形成四对共用电子对
B．通过非极性键
C．通过两个共价键
D．通过离子键和共价键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为?，稳定性顺序为?。
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为?，B原子的杂化类型为?，M能和水以任意比混溶的原因是?。
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为?，E的基态原子的价电子排布式为?
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为?，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为?cm

（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是?；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为?。

参考答案：（16分）（没作说明每空1分）
（1）CH4 < NH3< H2O ；CH4 < NH3< H2O
（2）3︰1；sp2杂化；甲醛能和水分子间形成氢键（2分）
（3）平面三角形（2分）；3d24s2（2分）
（4）12；（2分）
（5）产生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br（2分）

本题解析：A只能为氢元素；B为1s22s22p2，即为碳元素；而D为1s22s22p4，为氧元素，进而可推出C只能为氮元素；E为钛元素，F为钴元素
（1）B、C、D三种元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性也依次增强CH4 < NH3< H2O，而由于氨气、水中有氢键，氢化物沸点CH4 < NH3< H2O
（2）M为甲醛气体；其中的C原子sp2杂化，两个C—Hσ键、一个C—Oσ键和一个C—Oπ键；它与水可形成氢键，所以能与水与任意比互溶
（3）由NO3—的VSEPR模型可推出它为平面三角形空间结构
（4）E在三维面上的配位数共12个；
假设晶胞的连长为b，则，可知：b=，所以：
E原子的半径为×/4=
（5）[F(NH3)5Br]SO4，可电离出硫酸根离子，与BaCl2溶液混合时产生白色的硫酸钡沉淀，而[Co(SO4)(NH3)5]Br可电离出溴离子，与AgNO3溶液混合时产生溴化银淡黄色沉淀。

本题难度：一般