1、选择题  工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（?）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫，不能将其换成硝酸钡，硝酸具有强氧化性，不能验证生成的气体物质。（II）x溶液 其作用是检验气体是不是除干净了、（III）NaOH溶液，其作用是尾气处理。所以（II）所盛x应为品红溶液，故选D。
点评：本题考查的知识均源自于课本，学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决。

本题难度：一般

2、实验题  （6分）下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。

（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为??。
（2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将?，原因是?。

参考答案：（6分）Cu + 2H2SO4(浓)?CuSO4 +SO2 ↑+2H2O，褪色，SO2具有漂白性。

本题解析：浓硫酸具有强氧化性，可将铜氧化为硫酸铜，而部分硫酸被还原为二氧化硫：Cu + 2H2SO4(浓)?CuSO4 +SO2 ↑+2H2O；
由于二氧化硫具有漂白性，可与品红结合生成无色化合物，故可使品红试液褪色。

本题难度：一般

3、计算题  向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

参考答案：17.5 mol·L-1

本题解析：Zn? +? H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
0.1 mol?0.1 mol?0.1 mol
Zn与CuSO4反应固体质量减轻：
7.5 g-0.1 mol×65 g·mol-1="1.0" g
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu? Δm(固)
65 g 1 mol? 64 g? 1.0 g
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2 mol? 1 mol
c(H2SO4)=。

本题难度：简单

4、计算题  Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

参考答案：（1）35.5/135.5*100%=26.20%
（2）水200克
（3）18．6克

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中
B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小

参考答案：C

本题解析：浓硫酸可贮存在铝制容器中体现了浓硫酸的酸性，A错误。浓硫酸使木屑变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误。盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大体现了浓硫酸的吸水性，C正确。

本题难度：简单